Diferenças entre o Diamante e o Grafite
Quais são as variedades alotropicas do carbono?
Aqui neste artigo vai aprender como o carbono se apresenta na natureza, quais são as principais diferença entre o diamante e a grafite, sabias que a grafite e o diamante são duas formas alotropicas do carbono? primeiro o carbono ocorre na natureza de duas formas fundamentais: sob forma de compostos, isto é, na forma combinada e na forma livre. Na forma combinada encontra-se na composição de proteínas, plásticos, combustíveis, borrachas, etc,e na forma livre, ocorre sob forma cristalina (entanto que diamante e grafite) ou amorfa (sem forma), por exemplo, carvões. O diamante e a grafite constituem as principais variedades alotrópicas do carbono.
Variedades alotrópicas é quando duas substâncias elementares diferentes, com estruturas diferentes, propriedades físicas e químicas diferentes, sendo elas formadas por átomos de um mesmo elemento químico.
Agora, preste atenção às estruturas de diamante e grafite a seguir apresentadas de forma comparativa
Diamante
Se você observou com atenção, viu no diamante, cada átomo de carbono encontra-se ligado a quatro (4) átomos de carbono formando 4 ligações covalentes.
Os átomos de carbono encontram-se em posições fixas, bem definidas e formando cantos de uma pirâmide cujas faces são triângulos equiláteros.
Esta pirâmide regular toma nome de estrutura tetraédrica. Nesta estrutura o quinto (5) átomo de carbono encontra-se no centro do tetraedro. A distância entre os átomos de carbono é muito pequena, facto que cria a sua compactação (sobreposição), alguma vez já pegou no carvão vegetal? Ela e quebradiça devido a sua estrutura compacta.
Imagem de grafite
Você deve ter notado que no diamante os átomos de carbonos encontram-se ordenados em forma de hexágonos regulares dispostos em camadas. Cada átomo de carbono está ligado a outros três (3) carbonos vizinhos, através de 3 ligações covalentes. E a quarta ligação estabelece a união entre camadas devido a existência de electrão livre, o que confere a estrutura da grafite propriedades diferentes das do diamante. As forças de ligação dentro da camada são fortes comparadas com as forças entre as camadas.
E a distância interatómica (entre os átomos) na mesma camadas é menor que a distância entre as camadas.
Imagem de diamante
Veja a principal diferença das duas formas do carbono
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Substâncias
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Propriedades
Físicas( cor, dureza, brilho)
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N de electrões que intervêm nas ligações
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Estrutura (formato)
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Condutibilidade eléctrica e calor
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Aplicações
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Diamante
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Incolor, dura, transparente, e brilhante
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4
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Tetraédrica
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Mau condutor
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Produção de objectos cortantes, etc
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Grafite
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Opaca, cinzento escuro, brilho metalico
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3 electrões, o quarto e livre
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Em camadas
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Bom condutor
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Produção de lápis de carvão, eléctrodos, lubrificantes
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De acordo com a tabela, você deve ter notado que as aplicações do diamante e da grafite têm a ver com as propriedades e estruturas das mesmas substâncias.
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