Propriedades químicas e físicas das aminas

Propriedades químicas e físicas das aminas

Maio 10, 2020 2 Por admin
Propriedades físicas

As Aminas apresentam as seguintes propriedades físicas

•  À  temperatura  ambiente  Metilamina,  etilamina  e propilamina apresentam-se no estado gasoso e, as restantes aminas apresentam-se no estado líquido.
•  As aminas líquidas são muito voláteis.
•  São bem solúveis em água, no entanto, com o aumentodo tamanho  da  cadeia  a  solubilidade  em  água  diminui.  São bem solúveis em solventes orgânicos (álcool, éter, etc.).
•  Apresentam  pontos  de  fusão  e  de  ebulição  relativamente altos, pois nelas ocorrem as ligações pontes de hidrogénio.É de salientar que as pontes de hidrogénio das aminas são relativamente fracas quando comparadas às dos álcoois e de ácidos carboxílicos.
•  As  aminas  primárias  apresentam  cheiro  semelhante  ao de amoníaco, que se aproxima ao de peixe fresco.
Propriedades Químicas
 

Propriedades químicas

  • Reacção com a água

As aminas reagem com água formando soluções aquosasde carácter básico. Isso mostra que elas são bases de Bronsted-Lowry, pois recebem o protão de água libertando a hidroxila.

C{{H}_{3}}-N{{H}_{2}}+{{H}_{2}}O\xrightarrow{Cat}C{{H}_{3}}-N{{H}_{3}}OH Hidroxido de metil amónio

Reacção com ácidos inorgânicos

Sendo bases, as aminas reagem com ácidos formando sais.

C{{H}_{3}}-C{{H}_{2}}-N{{H}_{2}}+HBr\xrightarrow{Cat}C{{H}_{3}}-C{{H}_{2}}-N{{H}_{3}}Br   Brometo de etil amonio

Reacção de substituição no anel aromático

O grupo amina é um radical orto-para dirigente, visto apresentar apenas ligações simples. Assim em reacções com outras substâncias, ele dirige-as às posições orto e Para.

Exemplos:

 
 

 
  

 

 

 

 

Reacção de combustão

Da combustão das aminas, além do dióxido de carbonoe água, também é liberto o azoto.

4C{{H}_{3}}-N{{H}_{2}}+9{{O}_{2}}\xrightarrow{{}}2{{N}_{2}}+4C{{O}_{2}}+10{{H}_{2}}O

As aminas são usadas :

  •          Na producao de corantes, bactericidas.
  •         No fabrico de medicamentos.
  •          Na producao de indicadores, por exemplo, azul de metileno.
  •          Na producao de polímeros.

                                                                     

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CategoriaDicas de Química

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